紫外可見分光光度計(jì)pH玻璃電極的清洗，長(zhǎng)期：貯存在pH＝7的緩沖溶液中。此后，紫外可見分光光度計(jì)經(jīng)精益求精，又泛起自動(dòng)記實(shí)、自動(dòng)打印、數(shù)字顯示、微機(jī)控制等各種類型的儀器，使光度法的敏捷度和正確度也不斷 進(jìn)步，其應(yīng)用范圍也不斷擴(kuò)大。否則，應(yīng)該更換或再生參比電極。此法可能會(huì)使研磨下的砂粒塞入液接界。即物質(zhì)在一定濃度 的吸光度與它的吸收介質(zhì)的厚度呈正比。物質(zhì)的吸收光譜本質(zhì)上就是物質(zhì)中的分子和原子吸收了入射光中的某些特定波長(zhǎng)的光能量，相應(yīng)地發(fā)生了分子振動(dòng)能級(jí)躍遷和電子能級(jí)躍遷的結(jié)果。400mg/L沒食子酸尺度溶液：稱取0.1000g沒食子酸，用蒸餾水溶解，定容至250ml，移入棕色瓶中，避光低溫保留。缺點(diǎn)是精度低，易受草酸鹽、偏磷酸鹽損害。此方法也合用于復(fù)合電極的貯存。酸度計(jì)采用實(shí)驗(yàn)室電導(dǎo)率儀，電導(dǎo)率儀電極插座一端接參比電極，另一端接一根金屬絲，將參比電極和金屬絲同時(shí)浸入溶液中，測(cè)得的內(nèi)阻應(yīng)小于10kΩ。合用于檢測(cè)各類食品、飼料及生物樣品中的碘含量。0.5mol/L NaOH：稱取20g優(yōu)級(jí)純氫氧化鈉溶于少量水中，紫外可見分光光度計(jì)完全溶解后移入1L容量瓶中加水稀釋至刻度。再測(cè)pH=4.00或pH=9.18的緩沖溶液的mV值，計(jì)算電極的斜率，電極的相對(duì)斜率一般應(yīng)復(fù)合技術(shù)指標(biāo)。此法可溶去電極端部的結(jié)晶。玻璃電極球泡受污染可能使電極響應(yīng)時(shí)間加長(zhǎng)。留意，下一次煮沸前，應(yīng)將電極冷卻到室溫。 碘尺度儲(chǔ)備液（0.1mg/mL）：正確稱取在110℃烘至恒重的優(yōu)級(jí)純碘酸0.1686g，用少量水溶解后移入容量瓶，最后定容至1000mL。熒光光譜法具有敏捷度高、選擇性強(qiáng)、用樣量少、方法簡(jiǎn)便、工作曲線線形范圍寬等長(zhǎng)處，紫外可見分光光度計(jì)可以廣泛應(yīng)用于生命科學(xué)、醫(yī)學(xué)、藥學(xué)和藥理學(xué)、有機(jī)和無機(jī)化學(xué)等領(lǐng)域。 pH計(jì)如何測(cè)植物的光合速率和呼吸速率。4.44mol/L NaCl：稱取優(yōu)級(jí)純氯化鈉26g，溶解后定容至100mL。樣品的稀釋濃度同樣是不可忽視的因素：酸度計(jì)因?yàn)闃悠分胁豢杀苊獯嬖谝恍┘?xì)小的顆粒，尤其是核酸樣品。1852年，比爾(Beer)參考了布給爾(Bouguer)1729年和朗伯(Lambert)在1760年所發(fā)表的文章，提出了分光光度的基本定律，即液層厚度相等時(shí)，顏色的強(qiáng)度與呈色溶液的濃度成比例，從而奠定了分光光度法的理論基礎(chǔ)，這就是聞名的比爾朗伯定律。在海內(nèi)外的藥典中，已將眾多的藥物紫外吸收光譜的最大吸收波長(zhǎng)和吸收系數(shù)載入其中，為藥物分析提供了很好的手段。若兩者是統(tǒng)一物質(zhì)，則兩者的光譜圖應(yīng)完全一致。應(yīng)避免長(zhǎng)期浸泡在蒸餾水或蛋白質(zhì)溶液中，并防止與有機(jī)硅油脂接觸。在樣品管中加入適量樣品液，在尺度管和樣品管中分別加入亞砷酸溶液，使管中溶液總體積為5mL，然后均加入4.44mol/L NaCl 0.5Ml[留意：假如樣品碘含量過高，要用亞砷酸溶液進(jìn)行一定量的稀釋，留意不要用去離子水]。丈量時(shí)，紫外可見分光光度計(jì)應(yīng)先在蒸餾水中（或去離子水）洗凈，并用濾紙吸干水分，防止雜質(zhì)帶進(jìn)被測(cè)液中，電極球泡和液絡(luò)部應(yīng)完全浸在被測(cè)液內(nèi)。舊電極響應(yīng)遲緩，膜電阻高，斜率低，定位調(diào)節(jié)：pH電極電位可表示成E=A－2.303RT/FpH，式中常數(shù)項(xiàng)“A”隨各支電極和丈量前提而異，將“A”從電極電位E中去掉，從而使丈量尺度化的步驟就叫做“定位”。其應(yīng)用波長(zhǎng)范圍為200～400nm的紫外光區(qū)、400～850nm的可見光區(qū)。2Ce4＋＋2I－→2Ce3＋＋I(xiàn)2 ；I2＋As3＋→2I－＋As5＋ 因?yàn)镃e4＋氧化碘離子成元素碘，然而元素碘又被As3＋還原成碘離子，如斯反復(fù)直至As3＋、Ce4＋全部消耗為止，當(dāng)反應(yīng)前提加以控制時(shí)，則反應(yīng)速度與碘離子濃度成一定數(shù)值關(guān)系，碘離子越多反應(yīng)速度越快，根據(jù)硫酸鈰的退色程度來進(jìn)行比色定量分析，從而測(cè)定出碘的含量。以下主要先容該種PH計(jì)丈量這種植物的的原理，解釋植物的光合速率和呼吸速率。
相關(guān)資料：在線式PH計(jì) 可見分光光度計(jì) 在線密度計(jì)